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問題
（出典：日本技術士会のホームページ 過去問題（第一次試験） 基礎科目 令和4年度）
コーチング対話解答
ツトムさんこれは原子の酸化数の比較をする問題ですね。
マナブ先生そうですね。
酸化数の問題では、まず基本ルールを正確に使って、それぞれの物質について方程式を立てることが重要です。
まず基本的なところを確認しますが、水素の酸化数は、通常いくつですか？
ツトムさん通常は+1です。
マナブ先生酸素はどうですか？
ツトムさん通常は-2です。
マナブ先生単体の元素の酸化数はいくつですか？
ツトムさん0です。
マナブ先生そして、化合物全体の酸化数の合計は0で、イオンならイオンの電荷に等しくなりますね。
選択肢の最初から見ていきましょうか。
まず➀のH2Sはどうですか？
ツトムさん水素が2つありますので、硫黄の酸化数は-2です。
マナブ先生それでは同じようにして他の選択肢も解いてみてください。
ツトムさん表の形式でまとめてみます。
| 選択肢 | 物質 | 求める原子 | 理由 | 酸化数 |
| ➀ | H2S | S | Hが2個 | -2 |
| ② | Mn | Mn | 単体原子 | 0 |
| ③ | MnO4– | Mn | Oが4個で-1イオン | +7 |
| ④ | NH3 | N | Hが3個 | -3 |
| ⑤ | HNO3 | N | Hが1個、Oが3個 | +5 |
ツトムさんしたがって、下線を付けた原子の酸化数が最小なものは④のNH3です。
マナブ先生正解です。
